Dalga boyu 10-8 ile 10-1m arasında bulunan düşük frekanslı dalgalar.
Online Kimya Terimleri Sözlüğü
Mikroskop olmadan, çıplak gözle ölçülemeyen çok küçük yapılar.
1- Anorganik tepkimelerle oluşmuş, belirli bir kimyasal yapısı olan doğal bileşikler.
2- Belirli bir bileşimi olan bazı kendine has kristal şekle ve fiziksel özelliklere sahip doğal inorganik veya fosil organik madde.
Avogadro sayısı kadar tanecik bulunduran madde miktarı.
Bir karışım veya çözeltide bulunan maddenin mol sayısının karışımdaki bileşenlerin toplam mol sayısına oranı.
Bir maddenin bir mol atomunun veya molekülünün gram cinsinden kütlesi.
Bir maddenin 6,02x10²³ (avagadro sayısı) tane atom veya molekülünün bir araya gelmesiyle oluşur. Birimi mol dür ve n harfi ile gösterilir.
n = m/MA
m = Molü hazırlanacak maddeden alınması gereken miktar
MA= Molü hazırlanacak olan maddenin 1 molünün ağırlığı
n = hazırlanması istenen maddenin mol sayısı
Örnek: 2 mol NaOH hazırlamak için kaç g NaOH tartılmalıdır ?
1 mol NaOH'in ağırlığı = 23g Na +19 g O + 1g H = 40 g/1mol
n = m/MA
2 mol = m / 40g / mol m = 2 x 40 = 80 g
Yani NaOH'den 80 g tartıldığı zaman 2 mole denk gelmektedir.
Molal donma noktası azalması sabiti
Bir molal parçacık içeren çözücünün donma noktasındaki azalma miktarı.
Molal kaynama noktası yükselmesi sabiti
Bir molal parçacık içeren çözücünün kaynama noktasındaki artma miktarı.
1. Bir kilogram çözücü içerisinde çözünmüş maddenin mol sayısı.
2. 1000 g çözücüde çözünmüş maddenin mol sayısıdır. Birimi mol/ kg dır ve m harfi ile gösterilir.
Doygun çözelti hâlindeki maddelerin molar derişimi.
1 mol maddenin kapladığı hacim.
Mol başına ısı kapasitesi (J/°C).
1 mol atom veya molekülün gram cinsinden ağırlığı.
Çözeltinin bir litresinde çözünmüş olarak bulunan maddenin mol sayısıdır.
M harfi ile gösterilir ve birimi mol/litre dir.
M = n / V
n = çözünen maddenin mol sayısı (mol)
V= hazırlanan çözeltinin hacmi (L)
Örnek: 0,5 M 500 mL NaOH çözeltisinin hazırlanması
1 mol NaOH’in ağırlığı= 23g Na +19 g O + 1g H = 40 g/1 mol
500 mL = 0,5 L
M= n/ V
0,5 (mol/L) = n / 0,5 L n = 0,5 (mol/L) x 0,5 (L) n = 0,25 mol
n =m /MA
0,25 mol = m / 40g / mol m = 0,25 x 40 = 10 g
10 g NaOH katısı 500 mL’lik balonjojeye hassas olarak tartılır ve hacim çizgisine kadar saf su ile tamamlanarak 0,5 M NaOH çözeltisi elde edilir.
1. Aynı ya da farklı cins atomların birleşmesiyle oluşan bileşik birimlerine molekül denir. Bileşiklerin tüm özelliklerini taşıyan en küçük birimlerine molekül adı verilir. Moleküller birden fazla atomdan oluşan bağımsız taneciklerdir.
2. Bileşiğin kendine has özelliğini gösteren en küçük birimi.
Molekülü oluşturan elementlerin atomlarının sayısını ve cinslerini gösteren formül.
Molekül formülünde bulunan elementlerin atom sayısı ile atom kütlelerinin çarpımının toplamı.
Bir mol kovalent bağlı bileşiğin kütlesi.
Bir reaksiyonda reaksiyona giren tanecik türünün sayısı.