Benzen halkasına iki grubun bağlanmasıyla oluşan moleküllerin genel adı.
Online Kimya Terimleri Sözlüğü
Böbrek yetmezliği olan kişilerde vücutta biriken fazla sıvı ve atık maddelerin yarı geçirgen bir membran aracılığıyla temizlenmesi işlemi.
Enantiyomer olmayan moleküllerdir. Geometrik izomerlik ve konformasyon izomerliği olarak ikiye ayrılır.
Hücre çekirdeğindeki kromozomların genlerini taşıyan nükleik asit.
Atom numarası 83'ten büyük olan elementlerin kendiliğinden çeşitli ışımalar yaparak yeni elementlere dönüşmesi
Sıvı haldeki bir maddenin ısı vererek katı hale geçmesi.
Saf bir sıvının, normal atmosfer basıncı altında katı hâle geçtiği o sıvıya özgü sıcaklık değeri.
Sıvı haldeki maddenin ısı vererek katılaşmaya başladığı sıcaklık noktasına donma sıcaklığı denir.
Belli bir sıcaklıkta çözebileceği en fazla çözüneni içeren çözelti.
Belirli bir sıcaklıkta doymuş halden daha az çözücü içeren çözelti.
Molekülde ikili ya da üçlü karbon-karbon bağı bulunduran karbon ve hidrojenden oluşmuş bileşik.
Belirli bir sıcaklıkta çözücüsünün çözebileceği kadar çözünen bulunduran çözelti.
Çözünen katı madde ile dengede olan çözeltilere doymuş çözeltiler denir. Örneğin bir bardak sıcak su içerisine yavaş yavaş tuz eklediğimiz zaman belli bir sınıra kadar tuz tamamen çözülür. Eklenen tuz bir yerden sonra çözülmeden bardağın dibinde kalmaya başlar . İşte suyun maksimum çözebileceği kadar tuzu çözüp su–tuz dengesinin sağlandığı andaki çözeltiye doymuş (doygun) çözeltiler denir.
Karbon atomları arasında tekli bağ bulunduran karbon ve hidrojenden oluşmuş bileşik.
Titrasyon sırasında analizi yapılacak olan çözelti ile titrant arasındaki eşdeğerlik noktasına gelindiğinin fiziksel olarak bir göstergesidir. Bu fiziksel gösterge kullanılan indikatörün renk değiştirmesidir.
1-Atomların bileşik oluştururken elektron alarak ya da vererek en dış enerji seviyelerindeki toplam elektron sayısının helyum gibi 2 olması hâlidir.
2-Bir atomun elektron alış verişi ya da elektron ortaklaşması sonucu elektron dizilişini He atomununkine benzetmesi.
Helyumun tek katmanı vardır ve elektron(e-) sayısı 2'dir. Diğer tüm soy gazların son katmanında 8 elektron(e-) vardır. Atomların soy gazlara benzemek için son katmanlarındaki elektron sayılarını 2'ye tamamlamalarına dublet kuralı denir.
Kaynama sıcaklığı yükselmesinden yararlanılarak mol kütlesi belirleme yöntemi.
Gaz moleküllerinin küçük bir delik aracılığıyla bir kaptan, daha düşük basınçlı ortama yayılması.
Canlıların hem kendi aralarındaki hem de çevreleriyle olan ilişkilerini tek tek veya birlikte inceleyen bilimle ilgili olan.