Eğitim Sitesi

Kalsiyum Elementi Ve Kullanım Alanları Hakkında Bilgi

BİLGİ : Kalsiyum(Ca) periyodik cetvelin II A grubunda yer alan gümüş beyazı renkte metal element. Alkali toprak metallerindendir. Doğada en çok bulunan beşinci elementtir. Aktif olduğundan serbest hâlde rastlanmaz. En bol bulunan bi...

Kalsiyum Elementi Ve Kullanım Alanları

Kalsiyum Elementi Ve Kullanım Alanları

BİLGİ : Kalsiyum(Ca) periyodik cetvelin II A grubunda yer alan gümüş beyazı renkte metal element. Alkali toprak metallerindendir. Doğada en çok bulunan beşinci elementtir. Aktif olduğundan serbest hâlde rastlanmaz. En bol bulunan bileşiği kalsiyum karbonat (CaCO3), kireçtaşı, mermer ve tebeşir kayaçlarının da ana bileşenidir. Ayrıca, dolomit, alçıtaşı (jips) ve flüorit (CaF2) en çok rastlanan kalsiyum mineralleridir. Çoğu metalde uygulandığı gibi kalsiyum elde etmek için oksidinin (CaO) karbonla indirgenmesi yöntemine başvurulamaz. Bunun yerine, kalsiyum klorürden elektroliz yoluyla elde edilir. Elektroliz sırasında kalsiyum, yüzeyde katı bir blok hâlinde toplanır. Sert, kırılgan, parlak bir metaldir. Önce havanın nemiyle hidroksite, sonra karbon dioksit çekerek karbonata dönüşür. Bu nedenle alkali metaller gibi gazyağında saklanır. Havada ısıtıldığında parlak turuncu bir alevle yanarak CaO'ya dönüşür. 500°C'ta azot akımında ısıtılırsa kalsiyum nitrür oluşur. Kalsiyum bileşikleri hayvan iskeletlerinin önemli bir bileşenidir. Kalsiyum fosfat omurgalıların kemiklerini ve dişlerini oluşturur. Birçok deniz kabuklusunun kabuğu da bileşim olarak kalsiyum karbonattır. Kalsiyum karbonat renksiz, kristal yapılı bir katıdır. Doğada kalsit ve aragonit mineralleri biçiminde bulunur Isıtıldığında, 900°C'ın üzerinde karbon dioksit vererek CaO'ya dönüşür. Suda çözünmeyen bir bazdır. Kalsiyum klorür (CaCl2) renksiz, kristal yapılı bir katıdır. Solvay yönteminde yan ürün olarak ele geçer. Nemçeker bir madde olduğundan sanayide kurutucu olarak kullanılır. Ergime noktası 782°C'tır. Kalsiyum flüorür doğada flüorit minerali biçiminde bulunur. Renksiz, fosforışı özelliği gösteren kristal yapılı bir katıdır. Morötesi ve kızılötesi spektroskopisinde gözetleme camı olarak kullanılır. 1423°C'ta ergir, 2.500°C'ta kaynar. Kalsiyum hidroksit [Ca(OH)2] ya da sönmüş kireç, renksiz, kristal yapılı bir katıdır. Suda az çözünür. Kalsiyum oksitin suyla birleşmesinden elde edilir. Sanayide ve tarımda bir alkali olarak, ayrıca harç ve cam üretiminde kullanılır. Kalsiyum oksit (CaO) ya da sönmemiş kireç, beyaz kristal yapılı bir tozdur. Kalsiyum karbonat minerallerinin kalsine edilmesiyle (genellikle toz hâlindeki minerallerin hava akımı içinde ısıtılarak neminin, karbon dioksitin ya da öteki uçucu bileşiklerin uzaklaştırılması) elde edilir. Suyla şiddetli biçimde birleşerek kalsiyum hidroksit verir. Elektrik arklarında ışık saçıcı, sanayide ortam suyunu uzaklaştırıcı olarak kullanılır. 2580°C'da ergir, 2850°C'ta kaynar. Kalsiyum sülfat (CaSO4) renksiz, kristal yapılı bir katıdır. Doğada alçıtaşı ve anhidrit mineralleri içinde bulunur. İki mol kristal suyu içeren kalsiyum sülfat, 128°C'ta yarım mol kristal suyu içeren ve piyasada alçı olarak satılan maddeye dönüşür. Alçı suyla birleştiğinde yeniden katılaşır. Kalsiyumun biyolojik önemi de büyüktür. Normal bir insan vücudunda 1 kiloyu aşkın kalsiyum bulunur. Bunun %99'u kemiklerde, geri kalanı diş, kan, tırnak ve gözlerdedir. Kandaki kalsiyum iyonları sinir ve kasların çalışmasını düzenler. Pıhtılaşmayı kolaylaştırır. Vücut direncini artırır. Özellikle verem mikroplarına karşı koyulmasına yardımcı olur. Eksikliği sinirlilik ve hırçınlığa yol açar.

 

KULLANIM ALANLARI : Toryum, uranyum ve zirkonyum gibi metallerin hazırlanmasında ve çeşitli alaşımların eldesinde kullanılır. Sıvı yağların dehidrasyonunda da kalsiyumdan yararlanılır. Canlıların kemik, diş, kabuk ve benzeri dış iskelet yapılarında yer alır. Bitkilerin bünyesinde de bulunur. Dünya kabuğundaki en bol beşinci element olması karşın, çok reaktif olması nedeniyle asla element halinde bulunmaz. Kireçtaşı, jips ve floritin yapısında da vardır.

 

tags

Sayfada Kalsiyum Elementi Ve Kullanım Alanları hakkında bilgiler sunulmaktadır.

 

Kalsiyum Elementi Ve Kullanım Alanları hakkında yorum yazın...

  

Kalsiyum Elementi Ve Kullanım Alanları hakkında yorumlar

Kevo Güzel 2021-06-13

beşiktaş Çok güzel ama çokta uzun. 2019-01-27

Adsız biri Çok uzun ve kullanım alanları istediğim gibi değil! Ama yinede açıklayıcı... 2019-01-15

Ramazan Çok güzel olmuş tübitak yarışmalarında ilk yediye girdik 3. Değerlendirme için yaptım gene olumlu alırsak birinci oluyoruz 2018-06-04

Mu Allah razı olsun teşekkürler 2018-02-19

zeki Uzun ama guzel bilgi vermis 2018-01-09

İsimsiz Sağol kardeşim ellerine sağlık 2017-11-05

sezar güzel ama çok karışık 2017-09-07

Devran123 Çok teşekkürler 2017-03-22

fatma t123 çok güzel 2017-02-12

fb düşkünü. daha kolay oluyor dersler 2017-02-12

őğtenci bilim uygulamalarï dersi daha kolay 2017-02-12

alli eminim hocam ödevimi bu site sayesinde çok beğenecektir 2017-02-10

Zeynep incir Ama daha kısa olsaymış çok güzel olurmuş 2017-02-09

Cansın can Çok sağolun sayenizde fenciden eksi yemedim . 2017-02-09

Prenses Ya çok teşekkürler sizin sayenizde fen ödevimi yapıp artı aldım . Bundan sonra ödevime buradan bakacam 2017-02-09

rapunzel Gerçekten çok çok çok iyiydi.Teşekkürler. 2017-01-05

İnci Teşekkür ederim iyi ki varsınız 2016-12-29

Namso çok sagolun ödevimi kolyca yapabildim 2016-12-20

Gizem baykal Fen bilimleri ogretmeni ogrencilerime elementleri ogretirken cok buyuk katkisi oldu tessekkur ederim 2016-12-14

asya çok güzel olmuş ellerinize sağlık 2016-11-26

SUDE Çok güzelmiş sınava burdan çalıştım 100 bekliyorum:) 2016-05-23

Şeyma çok güzel bir site proje ödevimi bu siteden yaptım 2016-03-03

isimsiz çok yararlı bir sayfa tebrik ederim artık hep buradan yararlanacağım 2016-02-23

Gsli Ödevi muhteşem yaptım. 2016-02-15

Önceki Yorumları Göster

İçerikle ilgili 62 yorum yazılmış.

Kalsiyum Elementi Ve Kullanım Alanları ile ilgili bilgiler, hakkında kısaca yazı

ANSİKLOPEDİK BİLGİLER ANA SAYFA